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二氧化碳的組成結構

發布日期:2015-11-09
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  C原子以sp雜化軌道形成δ鍵。分子形狀為直線形。非極性分子。在CO2分子中,碳原子采用sp雜化軌道與二氧化碳分子結構氧原子成鍵。C原子的兩個sp雜化軌道分別與兩個O原子生成兩個σ鍵。
   二氧化碳在常溫常壓下為無色無嗅的氣體。CO2分子有16個價電子,基態為線性分子,屬D∞h點群。CO2分子中碳氧鍵鍵長為116pm,介于碳氧雙鍵 (乙醛中C=O鍵長為124pm)和碳氧三鍵(CO分子中C≡O鍵長為112.8pm)之間,說明它已具有一定程度的叁鍵特性。因此,有人認為在CO2分 子中可能存在著離域的大π鍵,即碳原子除了與氧原子形成兩個鍵外,還形成兩個三中心四電子的大π鍵。
  C原子上兩個未參加雜化的p軌道與sp雜 化軌道成直角,并且從側面同氧原子的p軌道分別肩并肩地發生重疊,生成兩個∏三中心四電子的離域鍵。因此,縮短了碳—氧原子間地距離,使CO2中碳氧鍵具 有一定程度的叁鍵特征。決定分子形狀的是sp雜化軌道,CO2為直線型分子式。
  空氣中有微量的二氧化碳,約占0.039%。二氧化碳略溶于水中,形成碳酸,碳酸是一種弱酸。

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